Podczas kąpieli noworodka matka do wanienki ...- Zadanie 557: Chemia 1. Nowy Witowski. Zbiór zadań wraz z odpowiedziami 2005-2023

Rozwiązanie

Dane:

$m_{O_{2}} = 112 c m^{3}$

Szukane:

$m_{K M n O_{4}} = ?$

Rozwiązanie:

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej:

$2 K M n O_{4} T K_{2} M n O_{4} + M n O_{2} + O_{2}$

Zgodnie z prawem Avogadra, objętość 1 mola gazu doskonałego w warunkach normalnych wynosi 22,4 dm³.

Masa molowa manganianu(VII) potasu:

$M_{K M n O_{4}} = 158 \frac{g}{m o l}$

Zgodnie z równaniem z 2 moli manganianu(VII), czyli 2 mol∙158 g/mol = 316 g, potasu powstaje 1 mol tlenu, czyli w warunkach normalnych wynosi 22,4 dm³, obliczamy ile gramów manganianu(VII) potasu uległo rozkładowi jeśli powstało 0,112 dm³ tlenu:

$316 g K M n O_{4} - 22, 4 d m^{3} O_{2}$

$x g K M n O_{4} - 0, 112 d m^{3} O_{2}$

$x = \frac{16 g \cdot 0 , 112 d m ^{3}}{22 , 4 d m ^{3}} = 1, 58 g$

Odpowiedź: Matka użyła 1,58 g manganianu(VII) potasu.

Dominika Struzik

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.