Zapisujemy równanie reakcji otrzymywania kwasu azotowego(V):   

$\underset{46g}{N_2{O}_5}+H_{2}O\to \underset{x}{2HN{O}_3}$  

Masa molowa tlenku azotu(V) wynosi:  

$M_{N_2{O}_5}=108\frac{g}{mol}$

 

Z równania reakcji widzimy, że jeden mol tlenku azotu(V), czyli 108 g, reaguje z jednym molem wody dając 2 mole kwasu azotowego(V)HNO₃, obliczmy, ile moli kwasu azotowego(V) można otrzymać jeśli do reakcji użyto 46 g tlenku azotu(V): 

$108g{N}_2{O}_5-2molHN{O}_3$

$46g{N}_2{O}_5-xmolHN{O}_3$

$x=\frac{46g\cdot 2mol}{108g}=0,85mol$

 

Odpowiedź: W wyniku tej reakcji można otrzymać 0,85 mola HNO₃.