Dysponujemy czterowartościowym metalem. Reaguje on z kwasem według równania:  

$\underset{0,2g}{M}+4HR\to M{R}_4+\underset{195c{m}^3}{2H_2\uparrow }$

W wyniku reakcji tego metalu z kwasem otrzymano 195 cm³ = 0,195 dm³ wodoru odmierzonego w temperaturze 285 K oraz pod ciśnieniem normalnym - 1013hPa.

Wyznaczmy liczbę moli otrzymanego wodoru korzystając i przekształcając równanie Clapeyrona: 

$pV=nRT\to n=\frac{pV}{RT}$   

podstawiamy dane: 

$n=\frac{1013hPa\cdot 0,195d{m}^3}{83,14\frac{hPa\cdot d{m}^3}{mol\cdot K}\cdot 285K}=8,34\cdot {10}^{-3}mol$

W wyniku reakcji 0,2 g tego metalu z kwasem otrzymano 0,00834 moli wodoru. Zgodnie z równaniem reakcji obliczmy masę molową metalu, czyli ile gramów metalu musiałoby przereagować, aby otrzymać 2 mole wodoru: 

$0,2gM-0,00834mol{H}_2$

$xgM-2mol{H}_2$

$x=\frac{2mol\cdot 0,2g}{0,00834mol}=47,9g\approx 48g$

 

Odpowiedź: Masa atomowa tego metalu wynosi 48 u (jest to tytan).