Wiemy, że w wyniku reakcji 3 g miedzi z siarką otrzymano 3,75 g związku chemicznego. 

W zadaniu korzystamy z prawa zachowania masy, które brzmi następująco:   

Podczas reakcji chemicznych zachodzących w układach zamkniętych, łączna masa substancji użytych do reakcji jest równa łącznej masie substancji otrzymywanych w wyniku reakcji.

Z prawa zachowania masy wyznaczmy masę siarki, która uległa reakcji: 

$m_S=m_{\text{zw.}}-m_{Cu}$

$m_S=3,75g-3g=0,75g$

 

W związku znajduje się więc 3 g miedzi i 0,75 g siarki. 

Wyznaczmy skład procentowy tego związku: 

$\%Cu=\frac{m_{Cu}}{m_{\text{zw.}}}\cdot 100\%$

$\%Cu=\frac{3g}{3,75g}\cdot 100\%=80\%$

$\%S=100\%-80\%=20\%$

 

Odpowiedź: Związek ten składa się w 80% z miedzi i 20% z siarki.