Dane:

$m=34g$  

$T=275K$  

$p=1520hPa$  

$V=30d{m}^3$  

Szukane:

$M_{mol}=?$  

Rozwiązanie:

Aby rozwiązać zadanie, korzystamy z równania Clapeyrona, które odpowiednio należy przekształcić: 

$pV=nRT$  

Równanie to wiąże ze sobą ciśnienie p i objętość V z temperaturą T gazu, gdzie: n – liczba moli, R – uniwersalna stała gazowa: R=(83,14 hPa*dm3)(mol*K)

Po przekształceniu równania otrzymujemy:

$pV=nRT\to n=\frac{pV}{RT}$     

$n=\frac{1520hPa\cdot 30d{m}^3}{275K\cdot 83,14\frac{hPa\cdot d{m}^3}{K\cdot mol}}=2mol$    

 

Obliczamy masę molową tego gazu:   

$n=\frac{m}{M}$  

$M=\frac{m}{n}=\frac{34g}{2mol}=17\frac{g}{mol}$  

Odpowiedź: Masa molowa gazu wynosi 17 g∙mol^-1.