Dane:

$T=278K$  

$p=1025hPa$  

Szukane:

$V=?$  

Rozwiązanie:

Widząc warunki (ciśnienie i temperatura), które nie są warunkami normalnymi, aby rozwiązać zadanie, korzystamy z Równania Clapeyrona: 

$pV=nRT$  

Równanie to wiąże ze sobą ciśnienie p i objętość V z temperaturą T gazu, gdzie: n – liczba moli, R – uniwersalna stała gazowa: R=(83,14 hPa*dm³)(mol*K)
Po przekształceniu równania otrzymujemy:

$V=\frac{nRT}{p}=\frac{1mol\cdot 278K\cdot 83,14\frac{hPa\cdot d{m}^3}{K\cdot mol}}{1025hPa}=22,55d{m}^3$  

 

Masa molowa chloru wynosi:

$M_{Cl}=2835,5\frac{g}{mol}=71\frac{g}{mol}$  

 

Korzystamy ze wzoru na gęstość:

$d=\frac{M}{V}$  

$d=\frac{71\frac{g}{mol}}{22,55d{m}^3}=3,15\frac{g}{d{m}^3}$  

 

Odpowiedź: Gęstość chloru w podanych warunkach wynosi 3,15 g∙dm^-3.