Wiemy, że 1 mol gazów w warunkach normalnych przyjmuje objętość 22,4 dm³. 

 

Znając objętość oraz gęstość gazu korzystamy z ogólnego wzoru na gęstość, który odpowiednio przekształcamy i obliczamy masę molową gazu: 

$d=\frac{M}{V}\to M=d\cdot V$    

podstawiamy dane: 

$M=1,96\frac{g}{d{m}^3}\cdot 22,4d{m}^3=43,9g\approx 44g$  

 

Tlen w tlenkach przyjmuję zawsze wartościowość II, biorąc to pod uwagę możemy ustalić ogólny wzór tlenków azotu:

$\stackrel{y}{N_2}\stackrel{II}{O_y}$

Znając ogólny wzór, możemy wyznaczyć ogólną masę tlenku:

$M_{N_2{O}_y}=2\cdot M_N+y\cdot M_O=2\cdot 14\frac{g}{mol}+y\cdot 16\frac{g}{mol}=28\frac{g}{mol}+16y$  

 

Masa uzyskanego przez nas tlenku wynosi 44 g. Wyznaczmy zatem ilość atomów tlenu w tym tlenku:

$28\frac{g}{mol}+16y=44\frac{g}{mol}\mid -28\frac{g}{mol}$

$16y=16\frac{g}{mol}\mid :16$

$y=1$

W tlenku tym znajduje się 1 atom tlenu. Oznacza to, że mamy do czynienia z tlenkiem azotu(I) o wzorze N₂O

Jest to tlenek o charakterze obojętnym.