W pierwszej kolejności liczymy masę chloru zawartą w 14,2 gramach kwasu:  

$m_{HClO}=52,5\frac{g}{mol}$  

Obliczamy ile gramów chloru znajduje się w 14,2 g HClO: 

$52,5gHClO-35,gCl$  

$14,2gHClO-xCl$  

$x=\frac{14,2g\cdot 35,5g}{52,5g}=9,6g$     

 

Zgodnie z prawem Avogadra, objętość jednego mola gazu doskonałego  w warunkach normalnych wynosi 22,4dm³. 

Obliczamy w jakiej objętość tlenku znajduje się 9,6 g chloru: 

$22,4d{m}^{3}C{l}_{2}O-71gCl$  

$xd{m}^{3}C{l}_{2}O-9,6gCl$  

$x=\frac{9,6\cdot 22,4}{71g}=3,03d{m}^3$  

 

Odpowiedź: W 3,03 dm³ tlenku chloru(I) znajduje się tyle samo gramów chloru ile w 14,2 gramach kwasu chlorowego(I).