W zbiorniku zaszła następująca reakcja: 

$\underset{x}{2H_2}+\underset{y}{O_2}\to \underset{0,9g}{2H_{2}O}$    

Z równania reakcji wynika, że reagenty zmieszano w stosunku objętościowym 2:1. 

Stosunek masowy wynosi natomiast:

$m_H:m_O=4\cdot 1g:2\cdot 16g=4g:32g=1:8$

 

Wiemy, że w wyniku tej reakcji powstało 0,9 g wody. Wyliczmy zatem (korzystając z metody proporcji) ile gramów wodoru oraz tlenu wzięło udział w reakcji:

$4gH-36g{H}_{2}O$

$xgH-0,9g{H}_{2}O$

$x=\frac{0,9g\cdot 4g}{36g}=0,1gH$

$y=0,9g-0,1g=0,8gO$

Oznacza to, że w reakcji wzięło udział 0,1 g wodoru oraz 0,8 g tlenu. 

 

Stosunek objętościowy

$V_{\text{wodoru}}:V_{\text{tlenu}}=2:1$

 

Stosunek masowy: 

$m_{\text{wodoru}}:m_{\text{tlenu}}=1:8$

 

Masa wodoru przed zainicjowaniem reakcji: 

$m_{\text{wodoru}}=0,1g$

 

Masa tlenu przed zainicjowaniem reakcji: 

$m_{\text{tlenu}}=0,8g$