1,5∙1023 cząsteczek NH3	6,02∙1022 cząsteczek H2O	3,01∙1022 cząsteczek CO2	1,204∙1021 cząsteczek H2S	3,01∙1023 cząsteczek H2
0,25 mol	0,1 mol	0,05 mol	0,002 mol	0,5 mol

 

 

---

Wyjaśnienie z obliczeniami: 

Liczba cząsteczek (atomów) w jednym molu nosi nazwę liczby Avogadra i wynosi: 6,023∙10²³. 

Z proporcji liczymy ile moli stanowi 1,5∙10²³ cząsteczek NH₃: 

$1mol-6,023\cdot {10}^{23}\text{cząsteczek}$  

$xmol-1,5\cdot {10}^{23}\text{cząsteczek}$  

$x=\frac{1mol\cdot 12,04\cdot {10}^{23}\text{cząsteczek}}{6,023\cdot {10}^{23}\text{cząsteczek}}=0,25mol$  

 

Dla pozostałych przykładów obliczenia wykonuje analogicznie: 

$x_{H_{2}O}=\frac{1mol\cdot 6,02\cdot {10}^{22}\text{cząsteczek}}{6,023\cdot {10}^{23}\text{cząsteczek}}=0,1mol$  

$x_{C{O}_2}=\frac{1mol\cdot 3,01\cdot {10}^{22}\text{cząsteczek}}{6,023\cdot {10}^{23}\text{cząsteczek}}=0,05mol$  

$x_{H_{2}S}=\frac{1mol\cdot 1,204\cdot {10}^{21}\text{cząsteczek}}{6,023\cdot {10}^{23}\text{cząsteczek}}=0,002mol$  

$x_{H_2}=\frac{1mol\cdot 3,01\cdot {10}^{23}\text{cząsteczek}}{6,023\cdot {10}^{23}\text{cząsteczek}}=0,5mol$