Dane:

$V_{\mathrm{NH}{}_3}=10\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

Szukane:

$m_{\text{biuret}}=?$

Obliczenia:

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej:

$2\mathrm{NH}{}_2\mathrm{CONH}{}_2\stackrel{\mathrm{T}}{\to }\mathrm{NH}{}_2\mathrm{CONHCONH}{}_2+\mathrm{NH}{}_3\uparrow$

 

Masa molowa biuretu:

$M_{\text{biuretu}}=103\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$  

Wiemy, że 1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość równa 22,4 dm³.

Z równania reakcji widzimy, że w wyniku powstania 1 mola biuretu, czyli 103 g, powstaje 1 mol amoniaku, czyli 22,4 dm³. Obliczamy masę powstałego biuretu jeśli jednocześnie powstało 10 dm³ amoniaku:

$\begin{array}{ccc}103\mathrm{g}\text{biuret}& -& 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{NH}{}_3\\ x& -& 10\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{NH}{}_3\end{array}$

$x=\frac{103\mathrm{g}\cdot 10\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=45,98\mathrm{g}\approx 46\mathrm{g}$

Odpowiedź: W wyniku tej reakcji powstało 46 g biuretu.