Zapiszmy równanie reakcji strąceniowej:

$3\mathrm{BaCl}{}_2+\mathrm{Al}{}_2(\mathrm{SO}{}_4){}_3\to 3\mathrm{BaSO}{}_4+2\mathrm{AlCl}{}_3$

 

Z treści zadania wiemy, że użyto taką objętość siarczanu(VI) glinu, że nastąpiło całkowite strącenie jonów baru. 

 

Z równania reakcji wynika, że chlorek baru reaguje z siarczanem glinu w stosunku molowym 3:1, więc skoro do reakcji wykorzystano 0,18 mola chlorku baru, to potrzeba 3 razy mniej moli siarczanu(VI) glinu, czyli

$n_{\mathrm{Al}{}_2(\mathrm{SO}{}_4){}_3}=\frac{0,18\mathrm{mol}}{3}=0,06\mathrm{mol}$

 

Znając stężenie siarczanu(VI) glinu, które wynosi 0,2 mol/dm³,  obliczmy w jakiej objętości roztworu znajduje się 0,06 mola tego związku:

$\begin{array}{ccc}0,2\mathrm{mol}& -& 1\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\\ 0,06\mathrm{mol}& -& V\end{array}$

$V=\frac{0,06\mathrm{mol}\cdot 1\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{0,2\mathrm{mol}}=0,3\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

 

Odpowiedź: Aby doprowadzić do całkowitego strącenia jonów baru należy użyć 0,3 dm³ roztworu o stężeniu 0,2 mol/dm³.