Z równania reakcji widzimy, że stechiometryczny stosunek molowy jodowodoru do jodu i wodoru wynosi 2:1:1. Do momentu ustalenia się stanu równowagi przereagowało x jodowodoru, zatem otrzymano po 0,5x jodu oraz wodoru zgodnie ze stechiometrią reakcji (2 mole jodowodoru dają po 1 molu jodu i wodoru)

Jeżeli oznaczamy, że x HI przereagowało to powstało zgodnie ze stechiometrią 0,5x wodoru i jodu. 

Objętość naczynia wynosi 1 dm³ więc liczba moli reagentów będzie równa ich stężeniom.

Dla przejrzystości tworzymy tabelę z danymi dotyczącymi stężeń:

	HI	I2	H2
stężenie początkowe	0,1	0	0
ilość jaka uległa reakcji	-x	+0,5x	+0,5x
stężenie równowagowe	0,1-x	0,5x	0,5x

Zapisujemy wyrażenie na stałą równowagi tej reakcji:

$K_c=\frac{\left[\mathrm{I}{}_2\right]\cdot \left[\mathrm{H}{}_2\right]}{{\left[\mathrm{HI}\right]}^2}$  

Podstawiamy wartość stałej równowagi z zadania i dane z tabeli:

$0,02=\frac{0,5x\cdot 0,5x}{{\left(0,1-x\right)}^2}$  

$0,02=\frac{0,25x^2}{0,01-0,2x+x^2}\text{/}\cdot \left(0,01-0,2x+x^2\right)$  

$0,02\cdot \left(0,01-0,2x+x^2\right)=0,25x^2$  

$0,0002-0,004x+0,02x^2=0,25x^2\text{/}-0,25x^2$  

$0,0002-0,004x-0,23x^2=0$  

$-0,23x^2-0,004x+0,0002=0$   

Obliczany powyższe równanie kwadratowe:

Najpierw obliczamy deltę:

$\Delta =b^2-4ac$  

$\Delta ={\left(-0,004\right)}^2-4\cdot \left(-0,23\right)\cdot 0,0002$  

$\Delta =0,0002$  

I pierwiastek z delty:

$\sqrt{\Delta }=0,014$  

Liczymy wartości x₁ oraz x₂:

$x_1=\frac{-b-\sqrt{\Delta }}{2a}$	$x_2=\frac{-b{+}_{}\sqrt{\Delta }}{2a}$
$x_1=\frac{-\left(-0,004\right)-0,014}{2\cdot \left(-0,23\right)}=0,0217$	$x_2=\frac{-\left(-0,004\right)+0,014}{2\cdot \left(-0,23\right)}=-0,39$
	Tę wartość odrzucamy, ponieważ liczba moli jaka przereagowała nie może być wartością ujemną.

Więc:

$x=0,0217$

Liczymy stężenia równowagowe reagentów:

$\left[\mathrm{HI}\right]=0,1\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}-0,0217\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=0,078\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$  

$\left[\mathrm{I}{}_2\right]=0,5\cdot 0,0217\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=0,011\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$  

$\left[\mathrm{H}{}_2\right]=0,5\cdot 0,0217\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=0,011\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$     

Odpowiedź: W stanie równowagi stężenie jodowodoru wynosi 0,078 mol//dm³ a stężenia jodu i wodoru wynoszą po 0,011 mol/dm³.