Dane: 

$m_{0\text{blaszki}}=150\mathrm{g}$   

$m_{k\text{blaszki}}=157\mathrm{g}$  

Szukane: 

$m_{\mathrm{Ag}}=?$   

Rozwiązanie: 

Wartości potencjałów standardowych redukcji dla półogniw wynoszą odpowiednio:

$E_{\mathrm{Al}{}^{3+}|\mathrm{Al}}^{\text{o}}=-1,70\mathrm{V}$

$E_{\mathrm{Ag}{}^{+}|\mathrm{Ag}}^{\text{o}}=0,80\mathrm{V}$

Na podstawie powyższych wartości możemy stwierdzić, że glin jest metalem bardziej aktywnym od srebra, będzie się więc utleniał:

$\mathrm{Al}\to \mathrm{Al}{}^{3+}+3\mathrm{e}{}^{-}$

A jony miedzi będą się redukować:

$\mathrm{Ag}{}^{+}+\mathrm{e}{}^{-}\to \mathrm{Ag}$

A powstająca miedź będzie osadzać się na bizmutowej blaszce.

Uzgadniamy liczbę elektronów:

$\mathrm{Al}\to \mathrm{Al}{}^{3+}+3\mathrm{e}{}^{-}$

$\mathrm{Ag}{}^{+}+\mathrm{e}{}^{-}\to \mathrm{Ag}|\cdot 3$

Więc:

$\mathrm{Al}\to \mathrm{Al}{}^{3+}+3\mathrm{e}{}^{-}$

$3\mathrm{Ag}{}^{+}+3\mathrm{e}{}^{-}\to 3\mathrm{Ag}$

Sumaryczne równanie reakcji w postaci jonowej:

$\mathrm{Al}+3\mathrm{Ag}{}^{+}\to \mathrm{Al}{}^{3+}+3\mathrm{Ag}$

 

Obliczamy, o ile zwiększyła się masa blaszki: 

$\Delta m_{\text{blaszki}}=m_{k\text{blaszki}}-m_{0\text{blaszki}}$    

$\Delta m_{\text{blaszki}}=157\mathrm{g}-150\mathrm{g}=7\mathrm{g}$   

 

Na podstawie stechiometrii reakcji obliczamy jaki jest możliwy przyrost masy blaszki.  

Masy molowe metali: 

$M_{\mathrm{Al}}=27\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$   

$M_{\mathrm{Ag}}=108\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$  

Z równania reakcji widzimy, że ubytkowi 1 mola aluminium z blaszki towarzyszy wydzielenie 3 moli srebra. Stechiometryczny przyrost masy blaszki możemy zapisać jako: 

$\Delta m_{\text{blaszki stech.}}=3\mathrm{mol}\cdot M_{\mathrm{Ag}}-1\mathrm{mol}\cdot M_{\mathrm{Al}}$  

$\Delta m_{\text{blaszki stech.}}=3\mathrm{mol}\cdot 108\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}-1\mathrm{mol}\cdot 27\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$  

$\Delta m_{\text{blaszki stech.}}=297\mathrm{g}$   

Obliczamy masę srebra, która wydzieliła się na blaszce. Z równania reakcji widzimy, że kiedy na blaszce osadzają się 3 mole srebra, czyli 3٠108 g = 324 g, to masa blaszki wzrasta o 297 g, obliczamy ile gramów srebra osadziło się na blaszce, jeśli jej masa wzrosła o 7 g: 

$\begin{array}{ccc}324\mathrm{g}\mathrm{Ag}& -& 297\mathrm{g}\\ m_{\mathrm{Ag}}& -& 7\mathrm{g}\end{array}$

$m_{\mathrm{Ag}}=\frac{7\mathrm{g}\cdot 324\mathrm{g}}{297\mathrm{g}}=7,64\mathrm{g}$ 

Odpowiedź: Masa osadzonego srebra wynosi 7,64 g.