50 g roztworu glukozy poddano działaniu wody- Zadanie 6.33: Chemia 4. Zakres podstawowy i rozszerzony

Rozwiązanie

Rozwiązanie:

Równanie reakcji:

$C H_{2} (O H) - [C H (O H)]_{4} - C H O + B r_{2} + 2 N a H C O_{3} \to C H_{2} (O H) - [C H (O H)]_{4} - C O O H + 2 N a B r + H_{2} O + 2 C O_{2} ↑$

Równanie reakcji w formie jonowej skróconej:

$C H_{2} (O H) - [C H (O H)]_{4} - C H O + B r_{2} + 2 H C O_{3}^{-} \to C H_{2} (O H) - [C H (O H)]_{4} - C O O H + 2 B r^{-} + H_{2} O + 2 C O_{2} ↑$

lub

$C_{6} H_{12} O_{6} + B r_{2} + 2 H C O_{3}^{-} \to C_{6} H_{12} O_{7} + 2 B r^{-} + H_{2} O + 2 C O_{2} ↑$

Z treści zadania dowiadujemy się, że w wyniku reakcji powstało 3,91 dm3 bezbarwnego gazu. Tym gazem był tlenek węgla(IV). Wiemy, że w warunkach normalnych 1 mol dowolnego gazu zajmuje objętość 22,4 dm3. Zgodnie z równaniem reakcji 1 mol glukozy (180 g) prowadził do powstania 2 moli tlenku węgla(IV). Na tej podstawie układamy proporcję:

$180 g C_{6} H_{12} O_{6} - 2 \cdot 22, 4 d m^{3} C O_{2}$

$x - 3, 91 d m^{3}$

$x = 15, 7 g C_{6} H_{12} O_{6}$

Obliczyliśmy, że w reakcji przereagowało 15,7 g glukozy. Jednak reakcja ta zachodziła z 70% wydajnością. Oznacza to, że ze 100% użytej glukozy w reakcji przereagowało tylko 70%. Na tej podstawie obliczamy:

$15, 7 g C_{6} H_{12} O_{6} - 70 %$

$y - 100 %$

$y = 22, 43 g C_{6} H_{12} O_{6}$

Obliczyliśmy jaka masa glukozy znajdowała się w 50 g roztworu. Obliczamy stężenie procentowe roztworu:

$C_{p} = \frac{22 , 43 g}{50 g} \cdot 100 % = 44, 86 %$

Przeliczamy stężenie procentowe na stężenie molowe:

$C_{m} = \frac{C _{p} \cdot d}{M \cdot 100 %}$

$C_{m} = \frac{44 , 86 % \cdot 1120 \frac{g}{d m ^{3}}}{180 \frac{g}{m o l} \cdot 100 %} = 2, 79 \frac{m o l}{d m ^{3}}$

Odpowiedź: Stężenie molowe roztworu glukozy wynosiło 2,79 mol/dm³.

Monika Tarasek

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.