Rozwiązanie:

a)

Nie. 

W cząsteczce C₂H₂ orbitale walencyjne obu atomów węgla posiadają hybrydyzację sp, czyli cząsteczka ma budowę liniową. 

b)

Mechanizm reakcji:

substytucja elektrofilowa

c)

proces utleniania:

$C_6{H}_5\stackrel{-III}{C}{H}_3+2H_{2}O\to C_6{H}_5\stackrel{+III}{C}OOH+6e^{-}+6H^{+}\mid \cdot 5$  

proces redukcji:

$\stackrel{+VII}{\mathrm{Mn}}{O}_4^{-}+5e^{-}+8H^{+}\to \stackrel{+II}{M{n}^{2+}}+4H_{2}O\mid \cdot 6$   

utleniacz: manganian(VII) potasu

reduktor: toluen

 

d)

Obserwacje:

Fioletowy roztwór ulega odbarwieniu. 

e)

Równanie reakcji:

Wzór na stałą równowagi reakcji:

$K=\frac{\left[C_6{H}_{5}COOC{H}_3\right]\left[H_{2}O\right]}{\left[C_6{H}_{5}COOH\right]\left[C{H}_{3}OH\right]}=4$  

Na podstawie informacji zawartych w zadaniu uzupełniamy tabelę:

	$C_p$	$\Delta$	$C_k$
$C_6{H}_{5}COOH$	x	-0,5	x-0,5
$C{H}_{3}OH$	2x	-0,5	2x-0,5
$C_6{H}_{5}COOC{H}_3$	0	+0,5	0,5
$H_{2}O$	0	+0,5	0,5

Na podstawie tabeli obliczamy wartość x:

$4=\frac{0,5\cdot 0,5}{\left(x-0,5\right)\left(2x-0,5\right)}$  

$4=\frac{0,25}{2x^2-1,5x+0,25}$   

$0,25=8x^2-6x+1$  

$8x^2-6x+0,75=0$  

$\Delta =6^2-4\cdot 8\cdot 0,75=12$  

$\sqrt{\Delta }=3,464$  

$x_1=\frac{6+3,464}{2\cdot 8}=0,59$   

$x_2=\frac{6-3,464}{2\cdot 8}=0,16$   - wynik mniejszy niż początkowe stężenie więc z chemicznego punktu widzenia wynik należy odrzucić 

Odpowiedź: Początkowe stężenie kwasu benzoesowego wynosiło 0,59 mol/dm³. Stężenie metanolu było dwa razy większe i wynosiło 1,18 mol/dm³.

 

f)

g)

wiązanie: amidowe