Rozwiązanie:

a)

	Amoniak	Mocznik	Saletra amonowa	Kwas azotowy(V)
Wiązanie jonowe			X
Wiązanie donorowo-akceptorowe			X	X
Największa procentowa (% masowy) zawartość azotu	X
Możliwość reakcji z zasadą potasową	X	X	X	X
Kwasowy odczyn wodnego roztworu			X	X
Przynajmniej jeden atom w cząsteczce w stanie hybrydyzacji sp3	X	X	X
Atom azotu w tym związku na swoim najniższym stopniu utlenienia	X	X	X

 

b)

Wzór elektronowy amoniaku:

Wzór elektronowy mocznika:

c)

Równania uzasadniające kwasowy charakter saletry amonowej:

$N{H}_{4}N{O}_3\stackrel{H_{2}O}{\rightleftarrows }N{H}_4^{+}+N{O}_3^{-}$  

$N{H}_4^{+}+H_{2}O\rightleftarrows N{H}_3+{\mathbf{H}}_3{\mathbf{O}}^{+}$  

Równania uzasadniające kwasowy charakter kwasu azotowego(V):

$HN{O}_3+H_{2}O\to N{O}_3^{-}+{\mathbf{H}}_3{\mathbf{O}}^{+}$    

d)

Reakcja prowadząca do strącenia osadu:

$H_{2}N-C\left(O\right)-N{H}_2+HN{O}_3\to \left[H_{2}N-C\left(O\right)-N{H}_3\right]N{O}_3\downarrow$  

 

---

Wskazówka:

Saletra amonowa to sól, w której występują wiązanie jonowe. 

Wiązanie donorowo-akceptorowe inaczej nazywane jest koordynacyjnym, w tego typu wiązaniach uwspólniana jest między dwoma atomami para elektronowa pochodząca tylko od jednego z nich. Występuje ono w reszcie kwasu azotowego(V), atom azotu uwspólnia parę elektronową atomowi tlenu.

Zawartość procentowa azotu w amoniaku wynosi: 

$M_{N{H}_3}=17\frac{g}{mol}$  

$\%N=\frac{14g}{17g}\cdot 100\%=82,35\%$   

Najniższy stopień utlenienia jaki może osiągnąć atom azotu w związku: -III