Rozwiązanie:

a)

Reakcja chloru w wodą:

$C{l}_2+H_{2}O\to HCl+HClO$   

Reakcja rozkładu kwasu chlorowego(I):

$2HClO\stackrel{UV}{\to }2HCl+O_2$  

 

b)

Reakcją dysproporcjonowania jest reakcja chloru z wodą. W wyniku tej reakcji chlor (0) przechodzi na -I oraz +I stopień utlenienia.

c)

Tak.

W probówce znajduje się heksan i woda chlorowa. Dodajemy KBr. Obserwujemy zabarwienie warstwy heksanowej na pomarańczowo. 

W probówce znajduje się heksan i woda chlorowa. Dodajemy KI. Obserwujemy zabarwienie warstwy heksanowej na fioletowo.

W probówce znajduje się heksan i woda chlorowa. Dodajemy KCl. Nie obserwujemy zmian.

d)

Elektroliza kwasu chlorowodorowego:

$K\left(-\right):2H^{+}+2e^{-}\to H_2$  

$A\left(+\right):2C{l}^{-}\to C{l}_2+2e^{-}$     

Elektroliza kwasu chlorowego(I)

$K\left(-\right):2H^{+}+2e^{-}\to H_2$  

$A\left(+\right):2H_{2}O\to O_2+4e^{-}+4H^{+}$