Rozwiązanie:

Dla reakcji egzoenergetycznych energia wewnętrzna produktów jest niższa niż energia wewnętrzna substratów. Dodatek katalizatora do układu wpływa na szybkość i nie wpływa na ciepło zachodzącej w nim reakcji chemicznej. Jeżeli w trakcie danego procesu chemicznego temperatura otoczenia spada, to proces ten jest endotermiczny. Jeżeli wiemy, że reakcja tworzenia fluorowodoru jest procesem egzoenergetycznym, to możemy wskazać, że ΔH reakcji rozkładu HF wynosi -273 kJ/mol. Jeżeli wiadomo, że w trakcie rozkładu dwóch moli gazowego nadtlenku wodoru do pary wodnej i tlenu do układu wydziela się 211 kJ ciepła, to możemy stwierdzić, że energia potrzebna do rozerwania dwóch wiązań O-O jest mniejsza niż energia potrzebna do rozerwania jednego wiązania O=O.

 

---

Wskazówka:

ΔH >  0   - reakcja endoenergetyczna 

ΔH <  0  - reakcja egzoenergetyczna