Wodór to pierwiastek o bardzo- Zadanie 7: Chemia 4. Zakres podstawowy i rozszerzony

Rozwiązanie

Rozwiązanie:

Na początku zapisujemy równanie reakcji:

$N a B H_{4} + 3 H_{2} O \to kat. N a O H + H B O_{2} + 4 H_{2} ↑$

W reakcji brało udział 190 g borowodorku sodu. Wyznaczamy masę molową tego związku, a następnie obliczamy ile moli brało udział w reakcji:

$M_{N a B H_{4}} = 38 \frac{g}{m o l}$

$n = \frac{m}{M}$

$n_{N a B H_{4}} = \frac{190 g}{38 \frac{g}{m o l}} = 5 m o l$

Na podstawie stechiometrii równania wyznaczamy ile moli wodory wydzieliłoby się podczas tej reakcji jeżeli wydajność wynosiłaby 100%:

$1 m o l N a B H_{4} - 4 m o l H_{2}$

$5 m o l N a B H_{4} - x$

$x = 20 m o l H_{2}$

Wydajność reakcji wynosiła jednak 90%. Przeliczamy ile wydzieliło się wodoru:

$20 m o l H_{2} - 100 %$

$y - 90 %$

$y = 18 m o l$

Wykorzystując równanie Clapeyrona możemy obliczyć objętość wydzielonego wodoru w tych warunkach:

$p V = n R T$

Do równania podstawiamy:

$p = 1000 h P a$

$n = 18 m o l$

$R = 83, 14 \frac{h P a \cdot d m ^{3}}{m o l \cdot K}$

$T = 20^{o} C \Rightarrow 293 K$

$V = \frac{18 m o l \cdot 83 , 14 \frac{h P a \cdot d m ^{3}}{m o l \cdot K} \cdot 293 K}{1000 h P a}$

$V = 438, 48 d m^{3}$

Odpowiedź: W trakcie reakcji wydzieliło się w podanych warunkach 438,48 dm³ wodoru.

1. F (atomy boru nie osiągnęły oktetu elektronowego, atomy wodoru dążą do dubletu, który osiągnęły)

2. P (grupa -O-H może być donorem w wiązaniu wodorowym)

3. P

4. F

Odmiana pojedyńcza:

$M_{H_{3} B O_{3}} = 62 \frac{g}{m o l} ∣ % B = \frac{11 g}{62 g} \cdot 100 % = 17, 74 %$

Odmiana alfa:

$M_{H_{3} B_{3} O_{6}} = 132 \frac{g}{m o l} ∣ % B = \frac{33 g}{132 g} \cdot 100 % = 25 %$

Monika Tarasek

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.