Rozwiązanie:

Rozpisujemy wzór na iloczyn rozpuszczalności:

$K_{SO}=\left[A{g}^{+}\right]\cdot \left[C{l}^{-}\right]$  

 

Wyznaczamy liczbę moli jonów srebra:

$n_{A{g}^{+}}=0,02\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 0,25d{m}^3=0,005mol$  

 

Wyznaczamy objętość roztworu:

$V=100c{m}^3+250c{m}^3=350c{m}^3=0,35d{m}^3$  

Obliczamy stężenie jonów srebra:

$\left[A{g}^{+}\right]=\frac{0,005mol}{0,35d{m}^3}=0,0143\frac{mol}{d{m}^3}$  

Wyznaczamy stężenie jonów chlorkowych:

$\left[C{l}^{-}\right]=x$  

$1,58\cdot {10}^{-10}=0,0143\cdot x$  

$x=1,1\cdot {10}^{-8}\frac{mol}{d{m}^3}$  

Obliczamy liczbę moli jonów chlorkowych:
$n_{C{l}^{-}}=1,1\cdot {10}^{-8}\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 0,35d{m}^3=3,85\cdot {10}^{-9}mol$    

Odpowiedź: W próbce wody znajdowało się 3,87 * 10^-9 mol jonów chlorkowych.