Spośród wymienionych związków najmocniejszą zasadą jest (NH₃ / CH₃-NH₂ / C₆H₅-NH₂). Jon najłatwiej odłączający proton to (NH₄⁺ / CH₃NH₃⁺ / C₆H₅-NH₃⁺), więc jest on (najmocniejszym / najsłabszym) kwasem Brønsteda. 

 

---

Wyjaśnienie:

Najmocniejszą zasadą jest metanoamina, ponieważ posiada ona większą wartość stałej dysocjacji zasadowej K_b (K_b = 4,57⋅10^-4) od amoniaku (K_b = 1,78⋅10^-5) i aniliny (K_b = 7,41⋅10^-10). Możemy więc uszeregować powyższe związki od najbardziej do najmniej zasadowego (od najsilniejszej do najsłabszej zasady Brønsteda):

CH₃-NH₂ > NH₃ > C₆H₅-NH₂

Zgodnie z teorią Bronsteda-Lowry'ego najmocniejsza zasada jest sprzężona z najsłabszym kwasem i na odwrót im słabsza zasada tym silniejszy jest sprzężony z nią kwas. Najmocniejszy kwas najłatwiej odłącza proton - jest nim jon C₆H₅-NH₃⁺, ponieważ jest sprzężony z najsłabszą zasadą - aniliną. Poniżej znajdują się jony z zadania uszeregowane od najmniej do najbardziej kwasowego (od najsłabszego do najsilniejszego kwasu Brønsteda):

CH₃NH₃⁺ < NH₄⁺ < C₆H₅-NH₃⁺

Dwie drobiny są ze sobą sprzężone, jeżeli ich budowa różni się jedynie obecnością jednego kationu wodorowego H⁺.