Wiemy, że w obydwu naczyniach dodano po 200 cm³ kwasu solnego o stężeniu molowym 0,5 mol/dm³. 

Znając objętość o raz stężenie molowe obliczamy liczbę moli kwasu w roztworze: 

$C_m=\frac{n}{V}\to n=C_m\cdot V$   

$n_{HCl}=0,5\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}\cdot 0,2d{m}^3=0,1mol$   

Kwas solny jest mocnym kwasem, tym samym dysocjuje w 100%, dlatego początkowa liczba moli jest równa liczbie moli H⁺ i Cl^-, możemy zapisać liczbę moli kationów i anionów pochodzących z kwasu jako: 

$n_{HCl}=n_{H^{+}}=0,1mol$   

$n_{HCl}=n_{C{l}^{-}}=0,1mol$  

 

1. Pierwszy uczeń nieoprawnie wykonał swoje zdanie, ponieważ w wyniku dodania NaOH zachodzi reakcja zobojętniania, w wyniku czego stężenie kationów i anionów nie ulegnie zmianie. 

 

2. Drugi uczeń 

Drugi uczeń dodał 5,85 g NaCl  

Obliczamy liczbę moli chlorku sodu: 

$n_{NaCl}=\frac{5,85g}{58,5\frac{g}{\text{mol}}}=0,1mol$   

Chlorek sodu jest sola rozpuszczalną w wodzie, tym samym dysocjuje w 100% i dlatego początkowa liczba moli jest równa liczbie moli Na⁺ i Cl^-, możemy zapisać liczbę moli kationów i anionów pochodzących z soli jako: 

$n_{NaCl}=n_{N{a}^{+}}=0,1mol$   

$n_{NaCl}=n_{C{l}^{-}}=0,1mol$    

 

sumaryczna liczba moli kationów i anionów w wyniku dodania NaCl do HCl wynosi: 

$n_{\text{kationy}}=0,1mol+0,1mol=0,2mol$  

$n_{\text{aniony}}=0,1mol+0,1mol=0,2mol$  

Objętość roztworu pozostaje bez zmian V = 0,2 dm³ .

 

Stężenie kationów i anionów w roztworze wynosi: 

$C_{m\text{kationy}}=\frac{0,2mol}{0,2d{m}^3}=1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$   

$C_{m\text{aniony}}=\frac{0,2mol}{0,2d{m}^3}=1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$