a) Wzór elektronowy kreskowy: 

b) Orbitalom walencyjnym atomu centralnego można przypisać hybrydyzację sp³ . Cząsteczka ma kształt piramidy trygonalnej. Moment dipolowy cząsteczki jest różny od zera. 

 

---

Wyjaśnienie:

Hybrydyzację najłatwiej określić dodając do siebie liczbę wolnych par elektronowych danego atomu oraz liczbę dołączonych do niego podstawników. Od sumy tych dwóch czynników zależy typ hybrydyzacji.

Suma wolnych par elektronowych atomu oraz liczby jego podstawników	Hybrydyzacja
2	sp (dygonalna)
3	sp2 (trygonalna)
4	sp3 (tetraedryczna)

 

Kształt drobiny zależy od dwóch czynników:

1) liczby atomów połączonych z atomem centralnym (ligandów)

2) liczby wolnych par elektronowych atomu centralnego.

W poniższej tabeli zestawiono kształty drobiny w zależności od dwóch wspomnianych czynników. Kolorem oznaczono kształty cząsteczek, których znajomość wymagana jest na egzaminie maturalnym. Pozostałe kształty mogą pojawić się w niektórych zadaniach dotyczących teorii VSEPR

Liczba ligandów	Liczba wolnych par elektronowych atomu centralnego	Kształt cząsteczki	Hybrydyzacja atomu centralnego	Przykład związku
2	0	liniowy	sp	CO2, CS2
2	1	kątowy	sp2	SO2, O3
2	2	kątowy	sp3	H2O, H2S
2	3	liniowy	sp3d	XeF2, I3-
3	0	trygonalny (trójkątny)	sp2	SO3, BCl3
3	1	piramida trygonalna	sp3	NH3, PCl3
3	2	kształt litery T	sp3d	ClF3, BrF3
4	0	tetraedryczny (tetraedr)	sp3	CH4, BCl4-
4	1	zniekształcony tetraedr	sp3d	SF4
4	2	kwadrat	sp3d2	XeF4
5	0	bipiramida trygonalna	sp3d	PCl5
5	1	piramida kwadratowa	sp3d2	ClF5, BrF5
6	0	oktaedr	sp3d2	SF6
6	1	piramida pentagonalna	sp3d3	XeF6
7	0	bipiramida pentagonalna	sp3d3	IF7