W pierwszej kolejności liczymy liczbę amoniakalnego roztworu azotanu(V) srebra:

$Cm=\frac{n}{V}$  

$n=Cm\cdot V=1,2\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 0,04d{m}^3=0,048mol$  

Liczymy ilość moli żutego KOH: 

$n=Cm\cdot V=0,485\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 0,2d{m}^3=0,097mol$  

Liczba moli KOH po reakcji: 

$pH+pOH=14$  

$pOH=14-13=1$  

$\left[O{H}^{-}\right]={10}^{-pH}$  

$\left[O{H}^{-}\right]={10}^{-1}$  

$C{m}_{KOH}={10}^{-1}\frac{mol}{d{m}^3}$  

$n_{KOH}=0,1\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 0,25d{m}^3=0,025mol$  

Ilość moli KOH, która przereagowała: 

$n_{KOH}=0,097mol-0,025mol=0,072mol$  

Masa związku organicznego:

$m=1,76c{m}^3\cdot 0,79\frac{g}{c{m}^3}=1,39g$  

Na podstawie podanego równania reakcji sprawdzamy, który substrat został użyty w nadmiarze. 

$2mol{\left[Ag{\left(N{H}_3\right)}_2\right]}^{+}-3molO{H}^{-}$  

$0,048mol{\left[Ag{\left(N{H}_3\right)}_2\right]}^{+}-xmolO{H}^{-}$  

$x=0,072$  -> substraty zostały zmieszane w stosunku stechiometrycznym

Liczymy masę molową (mola) związku organicznego:

$Mg-2mol{\left[Ag{\left(N{H}_3\right)}_2\right]}^{+}$  

$1,39g-0,048mol{\left[Ag{\left(N{H}_3\right)}_2\right]}^{+}$  

$M=\frac{1,39g\cdot 2mol}{0,048mol}=58g$  

Wzór ogólny związku: $C_n{H}_{2n+1}CHO$  

$M_{C_n{H}_{2n+1}CHO}=58g$  

$12n+2n+1+12+1+16=58$  

$14n=58-30$  

$n=2$  

Wzór związku: $C{H}_{3}C{H}_{2}CHO$