Elektroujemność pierwiastków chemicznych wraz ze wzrostem liczby atomowej na tle układu okresowego 

    A. maleje w okresach i rośnie w grupach      

X  B. rośnie w okresach i maleje w grupach 

    C. rośnie w okresach i w grupach 

    D. maleje w okresach i w grupach 

---

Wyjaśnienie:

Elektroujemność określa zdolność atomu do przyciągania elektronów. Przyciąganie to jest możliwe dzięki dodatnio naładowanemu jądru atomowemu. Im bliżej jądra atomowego będą się znajdować elektrony, tym silniej będą przyciągane. Możemy zatem powiedzieć, że im mniejszy promień atomowy pierwiastka, tym większa będzie jego elektroujemność.  

Do opisu elektroujemności stosuje się skalę elektroujemności Paulinga.

Elektroujemność pierwiastków ma bardzo duże znaczenie. Różnica elektroujemności w związku chemicznym pozwala nam określić tym wiązania, a tym samym właściwości substancji.