Fotosynteza jest reakcją odwrotną- Zadanie 3: Chemia 4. Zakres rozszerzony

Rozwiązanie

Rozwiązanie:

Równanie chemiczne procesu fotosyntezy:

$6 C O_{2} + 6 H_{2} O + 2800 k J \to C_{6} H_{12} O_{6} + 6 O_{2}$

Aby wyznaczyć ile gramów dwutlenku węgla i wody potrzeba do wyprodukowania 10 g glukozy potrzebujemy na początku wyznaczyć masy molowe wymienionych substancji:

$M_{C O_{2}} = 44 \frac{g}{m o l}$

$M_{H_{2} O} = 18 \frac{g}{m o l}$

$M_{C_{6} H_{12} O_{6}} = 180 \frac{g}{m o l}$

Pamiętając o odpowiedniej stechiometrii równania wyznaczamy za pomocą proporcji:

$6 \cdot 44 g C O_{2} - 180 g C_{6} H_{12} O_{6}$

$x - 10 g C_{6} H_{12} O_{6}$

$x = 14, 67 g C O_{2}$

$6 \cdot 18 g H_{2} O - 180 g C_{6} H_{12} O_{6}$

$y - 10 g C_{6} H_{12} O_{6}$

$y = 6 g H_{2} O$

Odpowiedź: Do wyprodukowania 10 g glukozy w procesie fotosyntezy potrzeba użyć 14,67 g dwutlenku węgla oraz 6 g wody.

Aby obliczyć ile gram tlenu wydzieli się do atmosfery należy wyznaczyć masę molową tlenu cząsteczkowego:

$M_{O_{2}} = 32 \frac{g}{m o l}$

Pamiętając o odpowiedniej stechiometrii równania wyznaczamy za pomocą proporcji:

$180 g C_{6} H_{12} O_{6} - 6 \cdot 32 g O_{2}$

$10 g C_{6} H_{12} O_{6} - z$

$z = 10, 67 g O_{2}$

Odpowiedź: W wyniku reakcji, w której otrzymano 10 g glukozy, do atmosfery wydzieli się 10,67 g tlenu.

Do wyprodukowania 1 mola glukozy czyli 180 g roślina musi użyć energii równej 2800 kJ. Wykorzystując tą informację wyznaczamy ile energii potrzeb do przygotowania 10 g glukozy:

$180 g C_{6} H_{12} O_{6} - 2800 k J energii$

$10 g C_{6} H_{12} O_{6} - w$

$w = 155, 56 k J$

Odpowiedź: Do wyprodukowania 10 g glukozy roślina zużyje energię równą 155,56 kJ.

Monika Tarasek

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.