Oblicz nieznaną masę x wodnego...- Zadanie 100: CHEMIA. Zeszyt 13 Zbiór zadań dla liceum ogólnokształcącego i technikum. Nowa podstawa programowa. Poziom rozszerzony

Rozwiązanie

W pierwszej kolejności liczymy masę estru, jaka powstaje w reakcji przy założeniu, że wydajność reakcji wynosi 100%:

$m = \frac{100 % \cdot m _{r}}{C %} = \frac{100 % \cdot 10 g}{60 %} = 16, 67 g$

Zapisujemy równanie reakcji oraz liczymy masę etanolu i kwasu octowego potrzebną do uzyskania 16,67 gramów estru:

$C H_{3} C O O H + C H_{3} C H_{2} O H \to H_{2} S O_{4} C H_{3} C O O C H_{2} C H_{3} + H_{2} O$

$60 g C H_{3} C O O H - 88 g C H_{3} C O O C H_{2} C H_{3}$

$x g C H_{3} C O O H - 16, 67 g C H_{3} C O O C H_{2} C H_{3}$

$x = 11, 37 g$

$46 g C H_{3} C H 2 O H - 88 g C H_{3} C O O C H_{2} C H_{3}$

$y g C H_{3} C H_{2} O H - 16, 67 g C H_{3} C O O C H_{2} C H_{3}$

$x = 8, 71 g$

Masa wodnego roztworu etanolu:

$m = \frac{100 % \cdot m _{r}}{C %} = \frac{100 % \cdot 8 , 71 g}{90 %} = 9, 68 g$

Liczymy liczbę moli kwasu octowego:

$n = \frac{m}{M} = \frac{11 , 37 g}{60 \frac{g}{m o l}} = 0, 19 m o l$

Objętość wodnego roztworu kwasu octowego:

$C m = \frac{n}{V}$

$V = \frac{n}{C m} = \frac{0 , 19 m o l}{0 , 2 \frac{m o l}{d m ^{3}}} = 0, 95 d m^{3} = 950 c m^{3}$

Klaudia

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.