Treść informacji wstępnej:

Gaz syntezowy, czyli mieszanina CO i H₂, jest otrzymywany w przemyśle różnymi metodami. Niżej podano równania dwóch reakcji, w których powstaje taka mieszanina.

$I.C{H}_4+C{O}_2\to 2CO+2H_2\Delta H<0$  

$II.C{H}_4+H_{2}O\to CO+3H_2\Delta H>0$  

Na poniższym wykresie przedstawiono zależność stopnia przemiany metanu od temperatury dla dwóch różnych wartości ciśnienia dla jednej z tych reakcji. Stopień przemiany metanu jest miarą wydajności reakcji – im większy stopień przemiany, tym większa wydajność reakcji.

_{Na podstawie: M. Pańczyk, T. Borowiecki, Otrzymywanie i zastosowanie gazu syntezowego, Lublin 2013.}

Treść zadania:

Napisz numer reakcji (I albo II), do której odnosi się powyższy wykres stopnia przemiany metanu. Odpowiedź uzasadnij – uwzględnij efekt energetyczny reakcji.

---

Rozwiązanie:

Numer reakcji: II 

Uzasadnienie: Powyższy wykres przedstawia przemianę numer II, ponieważ jest to reakcja endotermiczna ( $\Delta H>0$  ) , którą charakteryzuje to, że jej stopień przemiany rośnie wraz ze wzrostem temperatury.