20 gramów 2-metylopropenu zmieszano z...- Zadanie 95: CHEMIA. Zeszyt 9. Zbiór zadań dla liceum ogólnokształcącego i technikum. Nowa podstawa programowa. Poziom rozszerzony

Rozwiązanie

Zapisujemy równanie reakcji:

$C_{4} H_{8} + H C l \to C_{4} H_{9} C l$

Zgodnie z równaniem 2-metylopropen reaguje z 1 molem chlorowodoru, czyli 22,4 dm³. Liczymy, który substrat został użyty w nadmiarze:

$5, 6 g C_{4} H_{8} - 22, 4 d m^{3} H C l$

$20 g C_{4} H_{8} - x d m^{3} H C l$

$x = 8 d m^{3}$

Kwas solny został użyty w niedomiarze.

Liczymy ile moli produktu powstało 5,04 dm³ HCl:

$22, 4 d m^{3} H C l - 1 m o l C_{4} H_{9} C l$

$5, 04 d m^{3} H C l - x m o l C_{4} H_{9} C l$

$x = 0, 225 m o l$

Uwzględniamy 80% wydajności:

$0, 225 m o l - 100 %$

$x m o l - 80 %$

$x = 0, 18 m o l$

$C_{4} H_{9} C l + K O H \to C_{4} H_{8} + K C l + H_{2} O$

$22, 4 d m^{3} C_{4} H_{8} - 1 m o l C_{4} H_{9} C l$

$x d m^{3} C_{4} H_{8} - 0, 18 m o l C_{4} H_{9} C l$

$x = 4, 032 m o l$

Wydajność reakcji:

$W = \frac{3 , 063 m o l}{4 , 023 m o l} \cdot 100 % = 90 %$

Klaudia

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.