3,164 gramów pewnej nasyconej dichlorowcopochodnej...- Zadanie 90: CHEMIA. Zeszyt 9. Zbiór zadań dla liceum ogólnokształcącego i technikum. Nowa podstawa programowa. Poziom rozszerzony

Rozwiązanie

W pierwszej kolejności ustalamy wzór sumaryczny dichlorowcopochodnej.

$M_{C_{n} H_{2 n} C l_{2}} = 113 \frac{g}{m o l}$

$12 \cdot n + 1 \cdot (2 n) + 2 \cdot 35, 5 = 113$

$12 n + 2 n + 71 = 113$

$14 n = 42$

$n = 3$

Zapisujemy równanie reakcji:

$C_{3} H_{6} C l_{2} + 2 K O H \to C_{3} H_{6} (O H)_{2} + 2 K C l$

Zgodnie z równaniem z 1 mola dichlorowcopochodnej, czyli 113 g powstają 2 mole KCl. Liczymy ilość moli, jaką można uzyskać z 3,164 g dichlorowcopochodnej:

$113 g C_{3} H_{6} C l_{2} - 2 m o l K C l$

$3, 164 g C_{3} H_{6} C l_{2} - x m o l K C l$

$x = 0, 056 m o l$

Zapisujemy kolejne równanie reakcji i liczymy masę AgCl jaką można uzyskać z 0,056 moli KCl:

$K C l + A g N O_{3} \to A g C l + K N O_{3}$

$1 m o l K C l - 143 g A g C l$

$0, 056 m o l K C l - x g A g C l$

$x = 8 g$

KOH został użyty w nadmiarze, ponieważ w reakcji powstało 9,37 g osadu.

$m_{A g_{2} O} = 9, 37 g - 8 g = 1, 37 g$

Zapisujemy równanie reakcji i na jego podstawie liczymy liczbę moli KOH, która reaguje z AgNO₃

$2 KOH + 2 AgNO X_{3} Ag X_{2} O + 2 KNO X_{3} + H X_{2} O$

$2 m o l K O H - 232 g A g_{2} O$

$x m o l K O H - 1, 37 g A g_{2} O$

$x = 0, 0118 m o l$

Na podstawie pierwszego równania reakcji liczymy Liczymy liczbę moli KOH, która reaguje z C₃H₆Cl₂.

$113 g C_{3} H_{6} C l_{2} - 2 m o l K O H$

$3, 164 g C_{3} H_{6} C l_{2} - x m o l K O H$

$x = 0, 056 m o l$

Liczymy sumaryczną liczba moli KOH:

$n = 0, 056 m o l + 0, 0118 m o l = 0, 0678 m o l$

Stężenie molowe KOH:

$C m = \frac{n}{V} = \frac{0 , 0678 m o l}{0 , 05 d m ^{3}} = 1, 356 \frac{m o l}{d m ^{3}}$

Klaudia

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.