Zapisujemy ogólne równanie reakcji: 

$C_x{H}_y+\left(x+\frac{y}{4}\right)O_2\to xC{O}_2+\frac{y}{2}{H}_{2}O$  

Aby rozwiązać zadanie, korzystamy z Równania Clapeyrona:

$pV=nRT$  

Równanie to wiąże ze sobą ciśnienie p i objętość V z temperaturą T gazu, gdzie: n – liczba moli, R – uniwersalna stała gazowa: R=(83,14 hPa*dm³)(mol*K)

Po przekształceniu równania otrzymujemy:

$n=\frac{pV}{RT}=\frac{1013hPa\cdot 34,82d{m}^3}{303,15K\cdot 81,14\frac{hPa\cdot d{m}^3}{K\cdot mol}}=1,4mol$  

Liczymy ilość moli wody: 

$n=\frac{m}{M}=\frac{28,8g}{18\frac{g}{mol}}=1,6mol$  

1,4 mola dwutlenku węgla zawiera 1,4 mola węgla, taka sama ilość węgla znajduje się w spalanym alkanie.

1,6 mola wody zawiera 1,6*2=3,2 mola wodoru, taka sama ilość wodoru znajduje się w spalanym alkanie.

Stosunek węgla do wodoru w alkanie: 

$n_C:n_H=1,4:3,2=14:32=7:16$  

Wzór węglowodoru: $C_7{H}_{16}$