Probówka I:

Zapisujemy równanie zachodzącej reakcji:

$NaH+H_{2}O\to NaOH+H_2$  

Widzimy, że z jednego mola NaH otrzymujemy jedne mol NaOH. Masa molowa Na wynosi 24 g/mol, zaś masa molowa NaOH to 40 g/mol. Liczymy masę NaOH obecnego w roztworze, jaką otrzymano z 20 g NaH:

$24g_{NaH}-40g_{NaOH}$  

$20g_{NaH}-m_{NaOH}$  

$m_{NaOH}=33,33g$  

Liczymy stężenie roztworu:

$C_p=\frac{m_s}{m_r}\cdot 100\%=\frac{33,33g}{233,33g}\cdot 100\%=14,28\%$  

Probówka II:

Zapisujemy równanie zachodzącej reakcji:

$2Na+2H_{2}O\to 2NaOH+H_2$  

Widzimy, że z dwóch  moli Na otrzymujemy dwa mole NaOH. Masa molowa Na wynosi 23 g/mol, zaś masa molowa NaOH to 40 g/mol. Liczymy masę NaOH obecnego w roztworze, jaką otrzymano z 20 g Na:

$46g_{Na}-2\cdot 40g_{NaOH}$  

$20g_{Na}-m_{NaOH}$  

$m_{NaOH}=34,8g$  

Liczymy stężenie roztworu:

$C_p=\frac{m_s}{m_r}\cdot 100\%=\frac{34,8g}{234,8g}\cdot 100\%=14,82\%$  

Odpowiedź: Większe stężenie procentowe wodorotlenku sodu otrzymano w probówce II.