Najsilniejsza zasada Brønsteda: $\mathrm{S}{}^{2-}$         Najsłabsza zasada Brønsteda: $\mathrm{Br}{}^{-}$

 

---

Wyjaśnienie:

Im niższa wartość K_a / K_b tym słabszy kwas / zasada. Im mocniejsza zasada tym słabszy sprzężony z nią kwas.

Najsilniejszą zasadą będzie drobina sprzężona z najsłabszym kwasem. Z tablic maturalnych wynika, że najsłabszym kwasem jest kwas siarkowodorowy w drugim etapie dysocjacji o K_a = 10^-19.

Zatem najmocniejszą zasadą jest anion $\mathrm{S}{}^{2-}$:

$\mathrm{S}{}^{2-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{HS}{}^{-}+\mathrm{OH}{}^{-}$

 

Najsłabszą zasadą będzie drobina sprzężona z najmocniejszym kwasem - jodowodorowym, lecz takiego anionu nie ma w naszym roztworze. Wybieramy więc kwas bromowodorowy o K_a = 10^-9.

Zatem najsłabszą zasadą jest anion $\mathrm{Br}{}^{-}$: 

$\mathrm{Br}{}^{-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{HBr}+\mathrm{OH}{}^{-}$