W pierwszej kolejności zapisujemy równanie reakcji: 

$Ba{\left(OH\right)}_2+H_{2}S{O}_4\to BaS{O}_4+2H_{2}O$  

Zgodnie z równaniem 1 mol kwasu reaguje z 1 molem wodorotlenku. Liczymy ilość moli kwasu wiedząc, że roztwór obojętny powstaje, gdy użyto 50 cm³ kwasu.

$Cm=\frac{n}{V}$  

$n=Cm\cdot V=0,4\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 0,05d{m}^3=0,02mol$  

Liczba moli wodorotlenku baru jest więc taka sama. Liczymy początkowe stężenie molowe wodorotlenku baru: 

$Cm=\frac{0,02mol}{0,2d{m}^3}=0,1\frac{mol}{d{m}^3}$