Zapisujemy równanie reakcji: 

$Ba{\left(OH\right)}_2+2HCl\to BaC{l}_2+2H_{2}O$  

Zgodnie z równaniem 1 mol wodorotlenku reaguje z 2 molami kwasu. Liczymy ilość moli kwasu, która przereagowała: 

$Cm=\frac{n}{V}$  

$n=Cm\cdot V=0,44\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 0,12d{m}^3=0,0528mol$  

Liczba moli wodorotlenku baru która przereagowała jest więc dwa razy mniejsza i powinna wynosić 0,0264 mola.

Liczymy początkową liczbę moli wodorotlenku: 

$n=Cm\cdot V=0,22\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 0,05d{m}^3=0,011mol$  

Kwas został więc użyty w nadmiarze i decyduje o pH roztworu: 

$n_{HCl}=0,0528mol-0,022mol=0,0308mol$  

$HCl\to H^{+}+C{l}^{-}$  

Zgodnie z równaniem dysocjacji liczba moli wodorowych jest jest taka sama jak liczba moli kwasu. Liczymy stężenie jonów wodorowych: 

$V=120c{m}^3+50c{m}^3=170c{m}^3=0,17d{m}^3$  

$\left[H^{+}\right]=\frac{0,0308mol}{0,17d{m}^3}=0,181\frac{mol}{d{m}^3}$  

$\mathbf{p}\mathbf{H}=-\log \left(\left[{\mathbf{H}}^{+}\right]\right)=-\log \left(0,181\right)=0,74$  

Barwa papierka wskaźnikowego: czerwona