Zapisujemy równanie reakcji: 

$Mg{\left(N{O}_3\right)}_2+2KOH\to Mg{\left(OH\right)}_2+KN{O}_3$  

$Mg{\left(N{O}_3\right)}_2\to M{g}^{2+}+2N{O}_3^{-}$  

Stężenie kationów magnezu jest jednakowe i wynosi 0,01 mol

$Mg{\left(OH\right)}_2\to M{g}^{2+}+2O{H}^{-}$  

Wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności: 

$K_{SO}=\left[M{g}^{2+}\right]\cdot {\left[O{H}^{-}\right]}^2$  

$\left[O{H}^{-}\right]=\sqrt{\frac{K_{SO}}{\left[M{g}^{2+}\right]}}=\sqrt{\frac{8\cdot {10}^{-12}}{0,01}}=2,83\cdot {10}^{-5}$  

$pOH=-\log \left(\left[O{H}^{-}\right]\right)=-\log \left(2,83\cdot {10}^{-5}\right)=4,55$  

$\mathbf{p}\mathbf{H}=14-4,55=9,45$