Dane: 

$C{m}_{K_{2}Cr{O}_4}=1\frac{mol}{d{m}^3}$  

$V_{K_{2}Cr{O}_4}=100c{m}^3$  

Szukane:

$n_{C{a}^{2+}}=?$  

Obliczamy ilość moli K₂CrO₄: 

$Cm=\frac{n}{V}$  

$n=Cm\cdot V=1\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 0,1d{m}^3=0,1mol$  

Iloczyn rozpuszczalności chromianu(VI) wapnia wynosi 2,5*10^-4.

$CaCr{O}_4\to C{a}^{2+}+Cr{O}_4^{2-}$  

$Ks=\left[C{a}^{2+}\right]\cdot \left[Cr{O}_4^{2-}\right]$  

$\left[C{a}^{2+}\right]=\frac{K_s}{\left[Cr{O}_4^{2-}\right]}$  

$\left[C{a}^{2+}\right]=\frac{2,5\cdot {10}^{-4}}{1}=2,5\cdot {10}^{-4}\frac{mol}{d{m}^3}$  

$n_{C{a}^{2+}}=Cm\cdot V=2,5\cdot {10}^{-4}\cdot 0,1d{m}^3=2,5\cdot {10}^{-5}mol$  

Odpowiedź: Liczba moli jonów wapnia wynosi 2,5*10^-5 mola.