Oblicz entalpie reakcji: 2 CuO...- Zadanie 8: CHEMIA. Zeszyt 4. Zbiór zadań dla liceum ogólnokształcącego i technikum. Nowa podstawa programowa. Poziom rozszerzony

Rozwiązanie

Zgodnie z prawem Hessa standardowa entalpia reakcji chemicznej równa jest sumie efektów cieplnych poszczególnych stadiów reakcji.

$Δ H = Δ H_{1} + Δ H_{2} + Δ H_{3} \dots$

Dodatkowo należy pamiętać, że przeciwna reakcja ma również przeciwną wartość entalpii.

Aby uzyskać sumaryczne równanie reakcji musimy wykonać następujące kroki:

Pierwsze równanie reakcji dzielimy przez 2
Drugie równanie reakcji odwracamy
Trzecie równanie reakcji pozostawiamy bez zmian
Czwarte równanie reakcji odwracamy i dzielimy przez 2

$4 C u + O_{2} \to 2 C u_{2} O Δ H - 337, 2 k J / : 2$

$C O_{2} \to C + O_{2} Δ H = 393, 5 k J / (- 1)$

$2 C u O \to 2 C u + O_{2} Δ H = 314, 6 k J$

$2 C + O_{2} \to 2 C O Δ H = - 110, 6 k J / : (- 2)$

Otrzymujemy:

$2 C u + \frac{1}{2} O_{2} + C + O_{2} + 2 C u O + C O \to C u_{2} O + C O_{2} + 2 C u + O_{2} + C + \frac{1}{2} O_{2}$

Po skróceniu otrzymujemy:

$2 C u O + C O \to C u_{2} O + C O_{2}$

$Δ H_{t w}^{\circ} = \frac{- 337 , 2 k J}{2} - 393, 5 k J + 314, 6 k J + \frac{110 , 6 k J}{2} = - 674, 4 k J - 393, 5 k J + 314, 6 k J + 221, 2 k J = - 192, 2 k J$

Odpowiedź: Entalpia reakcji wynosi - 192,2 kJ.

Klaudia

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.