W roztworze A znajduje się także siarczek cynku. Liczymy jego masę: 

$40g-100\%$  

$xg-40\%$  

$x=\frac{40g\cdot 40g}{100\%}=16g$  

Zapisujemy równanie reakcji:

$ZnS+2HBr\to ZnB{r}_2+H_{2}S$  

Według równania 1 mol siarczku cynku, czyli 97,5 g reaguje z 2 molami bromowodoru. 

Zgodnie z prawem Avogadra, objętość jednego mola gazu doskonałego  w warunkach normalnych wynosi 22,4 dm³.

$97g-2\cdot 22,4d{m}^3$  

$16g-xd{m}^3$  

$x=\frac{16g\cdot 2\cdot 22,4d{m}^3}{97g}=7,39d{m}^3$  

Odpowiedź: Aby uzyskać mieszaninę jednorodną należy wprowadzić do roztworu A 7,39 dm³ bromowodoru.