Oblicz stężenie molowe wodnego roztworu...- Zadanie 87: CHEMIA. Zeszyt 4. Zbiór zadań dla liceum ogólnokształcącego i technikum. Nowa podstawa programowa. Poziom rozszerzony

Rozwiązanie

Zapisujemy równanie reakcji:

$5 (C O O H)_{2} \cdot 2 H_{2} O + 2 K M n O_{4} + 3 H_{2} S O_{4} \to K_{2} S O_{4} + 2 M n S O_{4} + 10 C O_{2} + 18 H_{2} O$

Zgodnie z równaniem 5 moli kwasu szczawiowego reaguje z 2 molami nadmanganianu potasu.

Liczymy ilość moli użytego kwasu:

$n = \frac{0 , 292 g}{126 \frac{g}{m o l}} = 2, 32 \cdot 10^{- 3} m o l$

Ilość moli nadmanganianu potasu wynosi więc:

$n_{K M n O_{4}} = \frac{2 , 32 \cdot 10 ^{- 4} \cdot 2}{5} = 9, 23 \cdot 10^{- 4} m o l$

Stężenie molowe nadmanganianu potasu:

$C m = \frac{n}{V} = \frac{9 , 23 \cdot 10 ^{- 4} m o l}{0 , 0214 c m ^{3}} = 0, 043 \frac{m o l}{d m ^{3}}$

Klaudia

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.