Zapisujemy równania zachodzących reakcji: 

$NaCl+AgN{O}_3\to NaN{O}_3+AgCl\downarrow$  

Z siarczkiem sodu reaguje azotan(V) srebra, który został użyty w nadmiarze: 

$N{a}_{2}S+2AgN{O}_3\to 2NaN{O}_3+A{g}_{2}S\downarrow$  

Zgodnie z równaniem z 2 moli AgNO₃ powstaje 1 mol Ag₂S, czyli 248 g. Liczymy, ile moli AgNO₃ należy użyć aby otrzymać 0,234 g osadu: 

$2molAgN{O}_3-248gA{g}_{2}S$  

$xmolAgN{O}_3-0,117gA{g}_{2}S$  

$x=9,44\cdot {10}^{-4}mol$   -> nadmiar AgNO₃ z reakcji pierwszej

Liczymy początkową liczbę moli AgNO₃: 

$Cm=\frac{n}{V}$  

$n=Cm\cdot V=0,5\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 0,03d{m}^3=0,015mol$  

Liczba moli azotanu (V) srebra, która uległa reakcji z chlorkiem sodu: 

$n=0,015mol-9,44\cdot {10}^{-4}mol=0,014056mol$  

$NaCl+AgN{O}_3\to NaN{O}_3+AgCl\downarrow$  

1 mol chlorku srebra reaguje z 1 molem azotanu(V) srebra, a więc zgodnie z podanym równaniem liczba moli chlorku sodu wynosi 0,014056 mola. 

Stężenie molowe chlorku sodu: 

$Cm=\frac{0,014056mol}{0,025d{m}^3}=0,56\frac{mol}{d{m}^3}$