Roztwór a)

Korzystamy ze wzoru pozwalającego zamienić stężenie procentowe na molowe:

$d=1,188\frac{g}{c{m}^3}=1188\frac{g}{d{m}^3}$  

$C_m=\frac{C_{\%}\cdot d}{M_{KOH}\cdot 100\%}=\frac{20\%\cdot 1188\frac{g}{d{m}^3}}{56\frac{g}{mol}\cdot 100\%}=4,24\frac{mol}{d{m}^3}$  

Roztwór b)

$d=1,220\frac{g}{c{m}^3}=1220\frac{g}{d{m}^3}$  

$C_m=\frac{C_{\%}\cdot d}{M_{NaOH}\cdot 100\%}=\frac{20\%\cdot 1220\frac{g}{d{m}^3}}{40\frac{g}{mol}\cdot 100\%}=6,1\frac{mol}{d{m}^3}$  

Odpowiedź: Większe stężenie molowe posiada roztwór b.