Dane: 

$C_p=10\%$    

$m_r=350\text{g}$    

$d_e=0,78\frac{g}{c{m}^3}$  

Szukane: 

$V_{\text{e}}=?$   

$m_j=?$  

Rozwiązanie: 

Wiemy, że jodyna to 10-procentowy roztwór jodu w etanolu. Oznacza to, że w  100 g roztworu jodyny znajduje się 10 g substancji rozpuszczonej (jodu), obliczamy ile gramów jodu należy rozpuścić w etanolu, aby otrzymać 350 g roztworu jodyny: 

$10\text{g}\text{jodu}-100\text{g}\text{r-ru}$    

$\text{x}\text{g}\text{jodu}-350\text{g}\text{r-ru}$   

$\text{x}=\frac{10\text{g}\cdot 350\text{g}}{100\text{g}}=35\text{g}\text{jodu}$   

$mr=m_j+m_e$  

$me=350g-35g=315g$  

Liczymy jaką objętość stanowi 315  g etanolu:

$d=\frac{m}{V}$  

$V=\frac{m}{d}=\frac{315g}{0,78\frac{g}{c{m}^3}}=403,85c{m}^3$  

Odpowiedź: W  350 g jodyny znajduje się 403,85 cm³ etanolu i 35 g jodu.