Zgodnie z prawem Hessa standardowa entalpia reakcji chemicznej równa jest sumie iloczynów standardowych entalpii tworzenia produktów i liczb ich moli pomniejszonej o sumę takich samych iloczynów dla substratów reakcji.

Korzystamy ze wzoru:

$H^{\circ }={\Sigma }_{\text{produktoˊw}}\cdot \Delta H_{\text{produktoˊw}}^{\circ }-{\Sigma }_{\text{substratoˊw}}\cdot \Delta H_{\text{substratoˊw}}^{\circ }$  

$H^o=-92,36\frac{kJ}{mol}-4\cdot 672\frac{kJ}{mol}+2\cdot 286\frac{kJ}{mol}+859,9\frac{kJ}{mol}=-1348,46\frac{kJ}{mol}$  

W wyniku reakcji powstaje 39,2 dm³ chlorowodoru. Zgodnie z prawem Avogadra, objętość jednego mola gazu doskonałego  w warunkach normalnych wynosi 22,4 dm³.

$-1348,46kJ-4\cdot 22,4d{m}^3$  

$xkJ-39,2d{m}^3$  

$x=-590kJ$  

Odpowiedź: Efekt energetyczny reakcji wynosi -590 kJ.