Zgodnie z prawem Hessa standardowa entalpia reakcji chemicznej równa jest sumie iloczynów standardowych entalpii tworzenia produktów i liczb ich moli pomniejszonej o sumę takich samych iloczynów dla substratów reakcji.

Korzystamy ze wzoru:

$H^{\circ }={\Sigma }_{\text{produktoˊw}}\cdot \Delta H_{\text{produktoˊw}}^{\circ }-{\Sigma }_{\text{substratoˊw}}\cdot \Delta H_{\text{substratoˊw}}^{\circ }$  

$H^o=-635\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{mol}}-393,5\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{mol}}+1207\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{mol}}=178,5\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{mol}}$  

Odpowiedź: Standardowa entalpia molowa entalpia rozkładu węglanu wapnia wynosi 178,5 kJ ⋅ mol^-1 .