Dane: 

$2H_{2}S+3O_2\to 2S{O}_2+2H_{2}O$    $\Delta H_1=-558kJ$  

$2H_2+O_2\to 2H_{2}O$       $\Delta H_2=-484kJ$  

$S+O_2\to S{O}_2$              $\Delta H_3=-297kJ$  

$\Delta H_{H-H}=436\frac{kJ}{mol}$  

Szukane: 

$\Delta H_{H-S}=?$  

Aby otrzymać energie wiązania H-S, w pierwszej kolejności należy obliczyć entalpię reakcji.

$\mathrm{H}{}_2+\mathrm{S}\to \mathrm{H}{}_2\mathrm{S}$

 W tym celu należy pierwsze równanie należy odwrócić i podzielić przez 2,, drugie przez 0,5. Trzecie równanie pozostaje bez zmian.

$2H_{2}S+3O_2\to 2S{O}_2+{2H}_{2}O$    $\Delta H_1=-558kJ$       $/:\left(-2\right)$  

$\mathrm{SO}{}_2+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to \mathrm{H}{}_2\mathrm{S}+\frac{3}{2}\mathrm{O}{}_2\Delta H_1=279\mathrm{kJ}$

$2H_2+O_2\to 2H_{2}O$       $\Delta H_2=-484kJ$   $/\cdot 0,5$
$\mathrm{H}{}_2+\frac{1}{2}\mathrm{O}{}_2\to \mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\Delta H_2=-242\mathrm{kJ}$

  $S+O_2\to S{O}_2$      $\Delta H_3=-297kJ$      

Sumarycznie po skróceniu otrzymujemy:

$H_2+S\to H_{2}S$       $\Delta H$  

Zgodnie z prawem Hessa standardowa entalpia reakcji chemicznej równa jest sumie  efektów cieplnych poszczególnych stadiów reakcji.

$\Delta H=-297kJ-242kJ+279kJ=-260kJ$  

Liczymy energie wiązania H-S:

$E_{H-H}+E_O=2\cdot E_{H-S}=-260\frac{kJ}{mol}$  

$436\frac{kJ}{mol}+0\frac{kJ}{mol}=2\cdot E_{H-S}=-260\frac{kJ}{mol}$  

$696\frac{kJ}{mol}=2\cdot E_{H-S}$  

$348\frac{kJ}{mol}=E_{H-S}$  

 

Odpowiedź:  Energia wiązania H-S wynosi 348 kJ*mol^-1.