Dane:

$E_w-\text{energia wiązanˊ}$  

$E_{w\left(N\equiv N\right)}=497\frac{kJ}{mol}$  

$E_{w\left(N-H\right)}=390\frac{kJ}{mol}$  

$E_{w\left(H-H\right)}=436\frac{kJ}{mol}$  

Szukane:

$\Delta H^{\circ }=?$  

Zapisujemy równanie reakcji syntezy amoniaku:

$N_2+3H_2\to 2N{H}_3$  

Korzystając z energii wiązań liczymy entalpie  amoniaku, pamiętając, że każde wiązanie w substratach ma znak "+", a w produktach "-".

Zgodnie z prawem Hessa standardowa entalpia reakcji chemicznej równa jest sumie  efektów cieplnych poszczególnych stadiów reakcji.

$\Delta H=\Delta H_1+\Delta H_2+\Delta H_3\dots$  

$\Delta H^{\circ }=497+3\cdot 436-6\cdot 390=-535\left(kJ\right)$