Równanie reakcji:

$2CaS{O}_4+C\stackrel{T}{\to }2CaO+C{O}_2+2S{O}_2$  

 

Na początek wyznaczamy masę molową anhydrytu:

$M_{CaS{O}_4}=136\frac{g}{mol}$  

1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuję objętość 22,4 dm³.

Zgodnie ze stechiometrią równania w wyniku przereagowania 2 moli anhydrytu powstają 2 mole tlenku siarki(IV).
Uwzględniając tą zależność układamy proporcję by określić ile tlenku siarki(IV) można uzyskać z 1 kg anhydrytu przy 100% wydajności reakcji:

$2\cdot 136gCaS{O}_4-2\cdot 22,4d{m}^{3}S{O}_2$  

$1000gCaS{O}_4-x$  

$x=164,7d{m}^{3}S{O}_3$   - taką ilość tlenku można uzyskać przy zastosowaniu 100% wydajności

 

Obliczamy wydajność reakcji:

$\%W=\frac{150}{164,7}\cdot 100\%=91,07\%$  

 

Odpowiedź: Wydajność tego procesu wynosiła 91%.