Równanie reakcji:

$5B{r}^{-}+Br{O}_3^{-}+6H^{+}\to 3B{r}_2+3H_{2}O$  

 

Równanie kinetyczne:

$v=k\cdot \left[B{r}^{-}\right]\cdot \left[Br{O}_3^{-}\right]\cdot {\left[H^{+}\right]}^2$   

 

Zakładamy jakiekolwiek kwasowe początkowe pH roztworu np. 3 

$p{H}_p=3$  

Stężenie jonów wodorowych w roztworze o pH 3

$\left[H^{+}\right]={10}^{-pH}$

${\left[H^{+}\right]}_p={10}^{-3}\frac{mol}{d{m}^3}$   

 

Po obniżeniu o 1 pH roztworu

$p{H}_k=2$  

Stężenie jonów wodorowych w roztworze o pH 2

${\left[H^{+}\right]}_k={10}^{-2}\frac{mol}{d{m}^3}$   

 

Należy obliczyć ile razy zwiększyło się stężenie jonów wodorowych w roztworze po obniżeniu pH o 1:

$\frac{{\left[H^{+}\right]}_k}{{\left[H^{+}\right]}_p}=\frac{{10}^{-2}\frac{mol}{d{m}^3}}{{10}^{-3}\frac{mol}{d{m}^3}}=10$  

 

Równanie kinetyczne dla pH = 3

$v_p=k\cdot \left[B{r}^{-}\right]\cdot \left[Br{O}_3^{-}\right]\cdot {\left[H^{+}\right]}^2$   

Równanie kinetyczne dla pH = 2

$v_k=k\cdot \left[B{r}^{-}\right]\cdot \left[Br{O}_3^{-}\right]\cdot {\left(10\left[H^{+}\right]\right)}^2$   

 

$\frac{v_k}{v_p}=\frac{k\cdot \left[B{r}^{-}\right]\cdot \left[Br{O}_3^{-}\right]\cdot {\left(10\left[H^{+}\right]\right)}^2}{k\cdot \left[B{r}^{-}\right]\cdot \left[Br{O}_3^{-}\right]\cdot {\left[H^{+}\right]}^2}$  

$\frac{v_k}{v_p}={10}^2=100$  

 

Odpowiedź: Szybkość reakcji wzrośnie 100-krotnie.